Kyselina sulfamová. Fyzikálne a chemické vlastnosti. prihláška

Kyselina sulfamová (iné názvy: aminosulfónová, amidosírová, monoamid kyseliny sírovej) je látka, ktorá je bezfarebnými kryštálmi kosoštvorcovej formy. Vzorec pre túto zlúčeninu je: NH2S02H (alebo NH2S03H).

Fyzikálne vlastnosti kyseliny aminosulfónovej:

1. Táto látka existuje vo forme bezfarebných kryštálov, ktoré majú tvar diamantu. Zónačná oblasť je ortorombická: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. Vo forme zwitteriónu, existuje v kryštalickom stave.

2. Sulfámová kyselina má nasledujúcu molekulovú hmotnosť: 97,098 amu. Bod topenia je 205 stupňov, rozklad je 260 stupňov Celzia.

3. Rozpustnosť v acetóne pri 25 stupňoch je 0,04; vo vode pri 20 stupňoch 17,57, pri 40 stupňoch 22,77 a pri 80 stupňoch - 32,01; v dietylalkohole pri 25 ° C, 0,01; v formamide pri 25 ° C 0,18; v metanole pri 25 ° C.

4. Má hustotu 2,126 gramov na centimeter3.

Chemické vlastnosti kyseliny sulfámovej:

1. Pri zahrievaní na 260 stupňov sa rozkladá na SO2 (oxid siričitý II), SO3 (oxid sírový), N2 (dusík) a H20 (voda). Táto reakcia vyzerá takto:

NH2SO2OH = SO2 (oxidy oxidov) + SO3 (oxid sírový) + N2 (dusík, uvoľňovaný ako plyn) + H20 (voda).

2. Pri teplote miestnosti táto látka prakticky nie je podrobená hydrolýze. Pri príliš vysokých teplotách sa však hydrolyzuje na NH4HS04. A v kyslom prostredí sa reakčná rýchlosť výrazne zvýši.

3. Vzhľadom k tomu, rôznych kovov, ich uhličitany, hydroxidy a oxidy foriem aminosulfonová kyselina NH2SO3M soli (všeobecný názov - sulfamátom) s thionylchloridem SOCI2 - NH2SO2Cl sulfamoyl.

4. Pri interakcii s HNO2 (kyselina dusitá) sa deaminuje oxidáciou - NH2S03H + HNO2H2O + N2 (dusík, uvoľnený ako plyn) + H2SO4 (kyselina sírová). Táto reakcia sa používa na stanovenie množstva monoamidu kyseliny sírovej a na rozklad prebytku kyseliny dusičnej (HNO2) pri výrobe azofarbív.

5. Kyselina amidosulfónová je oxidovaný chlórom (Cl), brómu (Br), manganistan draselný (KMnO4) a chlorečnany na kyselinu sírovú (H2SO4) a dusík (N2).

6. Reakcia tejto kyseliny s kyselinou chlorovodíkovou alebo s chloridom sodným vedie k tvorbe N, N-dichlór- alebo N-chlórderivátov. Reakcia s sodíkom (Na) v kvapalnom amoniaku (NH3) na NaS03NHNa, síranom sodným (Na2SO4) na 6HS03NH2.5Na2SO4 · 15H2O.

7. Aj monoamid kyseliny sírovej reaguje s primárnymi alkoholmi a sekundárne s fenolmi. Terciárne, sekundárne a primárne amíny sa tvoria s touto kyselinou aminosulfamátmi a amidy N-acylsulfamátov karboxylových kyselín amónnych.

8. Na identifikáciu kyseliny aminosulfónovej sa používa reakcia s kyselinou dusitou (HNO2) alebo fúzia s benzoínom (C14H12O3).

Aplikácia monoamidu kyseliny sírovej

1. Priemyselná chémia: na čistenie zariadenia z piva a mliečneho kameňa, z rôznych ložísk nerastov (oxidové filmy, soli tvrdosti, zlúčeniny železa). Produkcia kyseliny chlorovodíkovej sa v tomto prípade stáva nerentabilným, pretože kyselina sulfámová je menej korozívna.

2. V každodennom živote av podnikoch verejného stravovania: na spracovanie kuchynských a jedálenských riadu ako súčasť niektorých detergentov.

3. Ako surovina na prípravu určitých chemických zlúčenín, napríklad herbicídov a protipožiarnych materiálov.

4. pri galvanizácii: na leptanie potravín a na vytvorenie elektrolytov.

5. Odstrániť hlien z bazénov (ich systémy na chladenie vodou).

6. Pri čistení strojov určených na vytváranie papiera.

7. Pri spracovaní zóny ropného vrtu.

Ako by mala byť kyselina sulfamová správne skladovaná a aké opatrenia by ste mali pri jej používaní urobiť?

Monoamid kyseliny sírovej je klasifikovaný ako látka spomaľujúca horenie. Podľa stupňa vystavenia pôsobeniu živého organizmu sa vzťahuje na zlúčeniny tretej triedy nebezpečnosti. Spôsobuje silné popáleniny pokožky a slizníc.

Uložte túto kyselinu do dvojitého polyetylénutašky (kapacita štyridsať kilogramov), navrhnuté špeciálne pre chemické výrobky. Stojí za zváženie, že výrobok je ľahko rozpustný vo vode (voda). Pri dlhšom skladovaní sa zasekne.