Kyselina etánová. Fyzikálne vlastnosti, výroba a používanie
Kyselina etánová (tiež nazývaná kyselina octová)táto organická látka, ktorá je extrémne zásaditá, slabá, karboxylová. Deriváty tejto kyseliny sa nazývajú acetáty. Pomocou tejto látky je možné vyrábať etanolický metylester: etanal + kyselina etánová = metyléter.
1. Kyselina etánová (vzorec - CH3COOH) je kvapalina bez farby so špecifickým zápachom a nepríjemnou kyslou chuťou.
2. Je hygroskopický. Vo vode je neobmedzene rozpustný.
3. Kyselina etánová sa zmieša s väčšinou rozpúšťadiel. Je dobre rozpustné plyny a anorganické zlúčeniny, ako je HI (vodík jodid), HF (fluorovodíka), HBr (bromovodík), kyseliny chlorovodíkovej (kyselina chlorovodíková) a mnoho ďalších.
4. Existuje vo forme lineárnych a cyklických dimérov.
5. Dielektrická konštanta je 6,1.
6. Teplota samovznietenia vo vzduchu je 454 stupňov.
7. formy Ethanovho azeotropická zmes s tetrachlórmetán, benzén, cyklohexán, toluén, heptán, etylbenzén, trichlóretylén, o-xylénu, p-xylénu a bromoforom.
1. Oxidáciou acetaldehydu kyslíkom zo vzduchu. Tento spôsob je možný len v prítomnosti katalyzátora octanu manganičitého pri teplote 50 až 60 ° C. Reakcia vyzerá takto:
2CH3CHO (acetaldehyd) + 02 (kyslík) = 2CH3COOH (kyselina etánová)
2. V priemysle sa používajú oxidačné procesy. Predtým sa oxidácia butánu a acetaldehydu použila na výrobu kyseliny etánovej.
Acetylaldehyd sa oxidoval iba v prítomnosti octanu manganičitého pri zvýšenom tlaku a teplote. V rovnakej dobe bol výťažok kyseliny etánovej asi deväťdesiatpäť percent.
2CH3CHO + 02 = 2CH3COOH
H-bután sa oxidoval pri teplote 150 až 200 ° C. V tomto prípade slúži ako katalyzátor acetát kobaltu.
2C4H10 + 5O2 = 4CH3COOH + 2H20
V dôsledku výrazného zvýšenia cien ropy sa však obe tieto metódy stali nerentabilnými a čoskoro sa nahradili účinnejšími metódami karbonylácie metanolu.
3. Karbonylácia metanolového katalyzátora je dôležitá metóda syntézy kyseliny etánovej. Vyskytuje sa podľa podmienenej rovnice:
CH3OH + CO = CH3COOH
4. Existuje tiež biochemická metóda výroby, ktorá využíva schopnosť mikroorganizmov oxidovať etanol. Tento proces sa nazýva octová fermentácia. V tomto prípade je použitou surovinou vodný ester etylalkoholu alebo kvapaliny obsahujúce etanol (fermentované šťavy). Ide o viacstupňový komplikovaný proces. Môže byť opísaná nasledujúcou rovnicou:
CH3CH2OH (éter alkoholu) + 02 (kyslík) = CH3COOH (kyselina etánová) + H20
- vodné roztoky kyseliny etánovej sa používajú v potravinárskom priemysle, varenie a konzervovanie;
- Na výrobu vonných látok a liekov (acetón, acetylcelulóza) sa používa etánová kyselina;
- používané na farbenie a tlač;
- ako reakčné médium na oxidáciu určitých organických látok (oxidácia sulfidov peroxidom vodíka);
- Keďže dvojica kyseliny etánovej má nepríjemný ostrý zápach, môže sa použiť namiesto amoniaku.
