Olovnatý dusičnan. Chemické vlastnosti, použitie

Olovnatý dusičnan je anorganická zlúčenina,ktorý má nasledujúci vzorec: Pb (NO3) 2. V bežnom stave je to biely prášok alebo bezfarebné kryštály. Táto látka je veľmi rozpustná vo vode.

Fyzikálne vlastnosti

1. Je dobre rozpustný pri absorpcii tepla vo vode (voda), zle v acetóne a tiež v metylových a etylových alkoholoch.
2. Vytvára diamagnetické bezfarebné kryštály s hustotou 4,530 g / cm3. Každý atóm Pb (olovo) je obklopený dvanástimi atómami O (kyslík). Dĺžka väzby Pb-O je 0,281 nm a väzba N-O je 0,127 nm. Predstavuje kubický syngón. Patrí k priestorovej skupine Pa3. Okrem kubickej odrody sa získala aj monoklinická forma, ktorá je aj pri zahrievaní málo rozpustná vo vode (voda).
3. Olovo, teplota topenia je 600,65 K.

Ako získať dusičnan olovnatý

Táto látka sa v prírode nenachádza. Preto ľudia vytvorili niektoré metódy (priemyselné a laboratórne), ktoré sa redukujú na rozpustenie olova (Pb), jeho hydroxidu alebo oxidu v zriedenej kyseline dusičnej. reakcie:
3PB (olovo) + 8HNO3 (kyselina dusičná) = 3PB (NO 3) 2 (dusičnan olova) + 2NO (oxid dusnatý sa uvoľňuje ako plyn) + 4H2O (voda);
PbO (oxid olova) + 2HNO3 (kyselina dusičná) = Pb (NO3) 2 (dusičnan olovnatý) + H20 (voda);
Pb (OH) 2 (hydroxid olovnatý) + 2HNO3 (kyselina dusičná) = Pb (NO3) 2 (dinitrát olova) + 3H2O (voda).

Aby sa potlačila hydrolýza a znížila sa rozpustnosť dinitrátu olova, musí sa kyselina dusičná prebrať v prebytku.

Rovnako vedený dinitrát sa získa ako vedľajší produktpri čistení odpadu kyselinou dusičnou, napríklad pri spracovaní odpadu obsahujúceho bizmut a olovo v továrňach. Neskôr sa táto zlúčenina používa na kyanidáciu zlata.

Aké sú chemické vlastnosti dusičnanu olovnatého

1. Vo vodnom roztoku dusičnan olovnatý sa disociuje na dusičnanové anióny a katióny olova. Táto reakcia vyzerá takto:

Pb (NO3) 2 (dinitát olova) = Pb2 + (katión olova) + 2NO3- (anión oxidu dusnatého)

Roztok olovnatého dinitrátu sa hydrolyzuje. Pri nadbytku NO3- sa tvoria komplexy dusičnanov: [Pb (NO3) 6] 3-, [Pb (NO3) 4] 2- a [Pb (N03) 3] -. Ak sa pH roztoku zvýši, výsledkom je tvorba Pb (OH) x (NO3) y hydronitrátu rôzneho zloženia. Niektoré z nich sú izolované v tuhom stave.

2. Keďže dinitrát olova je rozpustná zlúčenina, môžu sa získať nasledujúce výmenné reakcie:

2HCl (kyselina chlorovodíková) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (vyzrážaný chlorid olovnatý) + 2HNO3 (kyselina dusičná);
H2SO4 (kyselina sírová) + Pb (NO 3) 2 = PbSO4 (síran olovnatý zráža) + 2HNO3 (kyselina dusičná);
Pb (NO 3) 2 (dusičnan olova) + 2NaOH (hydroxid sodný) = Pb (OH) 2 (olovo hydroxid zráža) + 2NaNO3 (dusičnan sodný);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (azid sodný) = Pb (N3) 2 (azid olova, zrazeniny) + 2NaNO3 (dusičnan sodný).

Každá chemická zlúčenina, ktorá obsahujekatiónu olova (Pb + 2), bude reagovať s roztokom, v ktorom je anión jodidu. Získa sa žlto-oranžová zrazenina (Pbl2, jodid olovnatý). Táto reakcia vyzerá takto:

Pb2 + + 2l- = Pbl2 (zrazenina)

Rovnaká reakcia sa vyskytuje v tuhej fáze. Napríklad:

Pb (NO3) 2 + 2Kl (draslík) = Pbl2 (vyzrážaný) + 2KNO3 (dusičnan draselný)

Použitie dusičnanu olovnatého

- používa sa ako počiatočná surovina na výrobu väčšiny ostatných zlúčenín Pb (olova);
- ako inhibítor nylonových polymérov a niektorých ďalších polyesterov ako oocytov vo fotoprehladových papierových náteroch;
- keďže dusičnan olovnatý je potenciálne nebezpečnýv priemyselnej sfére v súčasnosti používajú iné zlúčeniny. Napríklad pri výrobe náterových hmôt, zápasy a ohňostroje úplne opustený zlúčeniny olova.
- v laboratórnej praxi olova sa dusitan používa ako dobrý a vhodný zdroj tetraoxid diazotidu;
- pomerne nedávno vo veľmi obmedzených množstvách sa táto chemická zlúčenina používa pri kyanizácii zlata.
- v organickej chémii sa Pb (NO3) 2 používa ako okysličovadlo na prípravu izotiokyanátov z ditiokarbamátov. Vzhľadom na vysokú toxicitu sa používa čoraz menej.

bezpečnosť

Olovený dusičnan je klasifikovaný ako kategória 2A(pravdepodobne karcinogénna zlúčenina pre ľudí). Je neprípustné vdychovať jeho toxické výpary alebo požitie a tiež kontakt s pokožkou alebo sliznicami. Olovnatý dinitrát by mal byť neustále pod kontrolou. Otrava tejto chemickej zlúčeniny vedie k otravám, gliómom a rakovine obličiek, mozgu a pľúc.