Dusičnan amónny
Chemická látka dusičnan amónny, vzorecNH4NO3, ktorá po dlhú dobu je známe, že chemikov, ale v roku 1659 sa otvoril IR Glauber. V literatúre je rozšírený ešte jeden názov tejto zlúčeniny: dusičnan amónny. Externe je dusičnan amónny biely kryštál s vysokou hygroskopicitou. Teplota varu zlúčeniny je 235 ° C a 169,6 ° C s dusičnanom amónnym začína topiť. Existuje niekoľko kryštálovej modifikácie, ktoré sú dosť významný vplyv na chemické a fyzikálne vlastnosti a jej rozsah.
Napríklad, tieto rozdiely sú takérôzne kryštálové modifikácie majú iný druh mriežky. Celkovo existuje päť takýchto úprav. Pri prvej modifikácii je kubická forma krištáľovej mriežky charakteristická pre druhú a piatu štvorhrannú, pre tretiu a štvrtú, kosoštvorcovú formu. V tomto prípade v dôsledku prechodu spojenia z jednej modifikácie na inú dochádza k postupnému, ale stálemu zvýšeniu objemu jednotkovej bunky. Táto vlastnosť určuje rozdiel v chemických vlastnostiach. Napríklad modifikácia IV má hustotu 1,725 g / cm3, teplota topenia je už 139,4 ° C
Rozpustnosť dusičnanu amónneho je nasledovná: v stovke gramov vody pri teplote 0 ° C sa rozpustí 119 gramov látky, pri teplote 25 ° C sa už rozpustí 212 gramov a pri 50 ° C sa pridá 346 gramov dusičnanu amónneho. Okrem toho sa dusičnan amónny môže rozpustiť v pyridíne, metanole a etanole. Veľmi dôležitou vlastnosťou zlúčeniny je to, že keď sa pôsobí nárazom alebo ak je teplota okolia vyššia ako 270 ° C, dusičnan amónny sa rozkladá a spôsobuje výbušný účinok.
Prostredníctvom indikátorov je možné definovať kyselinumédium, ktoré obsahuje dusičnan amónny hydrolýzy s jeho účasť je reakcia, rovnica, ktorá môže byť zapísaný ako: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3. Dusičnan amónny reaguje s alkalickými roztokmi. V dôsledku takýchto reakcií na výrobu amoniaku a reakčné proces sám pôsobí ako kvalitatívny reakciu na dusičnan amónny.
Spravidla sa látka vyrába vykonávanímneutralizačnou reakciou s 60% HN03. Ako neutralizačné činidlo sa používa NH3 v plynnom stave. Tento proces generuje teplo, ktoré sa odvádza na odparenie roztoku dusičnanu amónneho a prípravu látky vo forme granúl.
Najčastejšie používanie dusičnanovv poľnohospodárstve sa získalo amoniak ako cenné dusíkaté hnojivo. Zlúčenina sa aktívne používa pri výrobe výbušnín a ako činidlo ako rozpúšťadlo zirkónia v palivových článkoch počas operácií zhodnocovania jadrového odpadu. Fyzikálne a chemické vlastnosti spôsobiť trvalé zvýšenie dopytu v látke, takže jeho výroba je neustále rastie a dnes dosahuje 20 miliónov ton ročne, pričom prepočte hmoty o podiele dusíka.
Dusičnan amónny možno získať v laboratórius najprísnejšími bezpečnostnými pravidlami. Na tento účel sa v ľadovom kúpeli (vodný roztok amoniaku) pripraví zmes silne zriedenej kyseliny dusičnej a amoniaku. Uskutočnenie takejto reakcie je najlepšie diaľkovo, napríklad pomocou manipulátorov a je v dostatočne bezpečnej vzdialenosti od miesta zmiešaného roztoku. Realizácia reakcie spočíva v konštantnom zmiešaní kyseliny v roztoku amoniaku počas periodického overovania pomocou indikátora (lakmusový test) dosiahnutia neutrálneho reakčného stavu. Rovnako je tiež zabezpečená kontrola priebehu reakcie. Ak sa prekročí kyslé médium, do roztoku sa pridá alkalická zložka a naopak.
