Fyzikálne vlastnosti kyslíka
úvod
Každý deň dýchame potrebné pre násair. Už ste niekedy premýšľali o tom, čo, z akých látok sa skladá vzduch? Najväčší dusík v ňom (78%), nasledovaný kyslíkom (21%) a inertnými plynmi (1%). Hoci kyslík nepredstavuje najzákladnejšiu časť ovzdušia, ale bez nej by atmosféra bola nevhodná pre život. Vďaka nemu je život na Zemi, pretože dusík a inertné plyny spoločne a oddelene škodia ľuďom. Pozrime sa na vlastnosti kyslíka.
Fyzikálne vlastnosti kyslíka
Vo vzduchu, kyslík jednoducho nie je rozlíšiteľný, takžepretože v bežných podmienkach je to plyn bez chuti, farby a vône. Ale kyslík môže byť umelo premenený na iné agregátne stavy. Takže pri -183oC sa stáva tekutým a na -219oC vytvrdzuje. Ale pevný a kvapalný kyslík možno získať len človek, ale v prírode existuje iba v plynnom stave. Tekutý kyslík vyzerá takto (foto). Tuhá látka je podobná ľadu.
Fyzikálne vlastnosti kyslíka sú tiež štruktúra molekuly jednoduchej látky. Atómy kyslíka tvoria dve takéto látky: kyslík (O2) a ozónu (O.3). Nižšie je uvedený model molekuly kyslíka.
Kyslík. Chemické vlastnosti
Prvá, s ktorou chemická látka začínacharakteristika prvku je jeho pozícia v periodickom systéme DI Mendeleyev. To znamená, že kyslík je v 2. tretine 6 hlavných podskupín pod číslom 8. Jeho atómová hmotnosť - 16 amu, to je nekovový.
V anorganickej chémii, jej binárne zlúčeniny sostatné prvky boli spojené do samostatnej triedy anorganických zlúčenín - oxidov. Kyslík môže tvoriť chemické zlúčeniny s kovmi aj nekovmi.
Hovoríme o tom, ako to dostať do laboratórií.
Prostredníctvom chemických prostriedkov sa môže získať kyslíkpoužitím vodnej elektrolýzy, rozkladu manganistanu draselného, peroxidu vodíka, soli bertholetov, aktívnych nitrátov kovov a oxidov ťažkých kovov. Zvážte reakčné rovnice pre každú z týchto metód.
1. Elektrolýza vody:
2H2O = 2H2 + O2
2. Rozklad manganistanu draselného s katalyzátorom:
KMnO4 = K2MnO4 + KMnO2 + O2
3. Rozklad Bertolethovej soli:
2KCL3 = 2KCl + 302
4. Rozklad peroxidu vodíka (peroxid vodíka):
H2ach2 = H2O + O2
5. Rozklad oxidov ťažkých kovov (napríklad oxidu ortuťnatého):
2HgO = 2Hg + O2
6. Rozklad aktívnych nitrátov kovov (napr. Dusičnan sodný):
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
Aplikácia kyslíka
Dokončili sme chemické vlastnosti. Teraz je čas hovoriť o použití kyslíka v ľudskom živote. Je potrebné spáliť palivo v elektrických a tepelných zariadeniach. Používa sa na výrobu ocele zo železa a šrotu, na zváranie a rezanie kovu. Kyslík je potrebný pre hasičské masky, potápačské balóny, používané v železnej a neželeznej metalurgii a dokonca aj pri výrobe výbušnín. Aj v potravinárskom priemysle je kyslík známy ako potravinárske prídavné látky E948. Zdá sa, že neexistuje odvetvie kdekoľvek sa používa, ale zohráva najdôležitejšiu úlohu v medicíne. Tam sa nazýva "kyslíkovým lekárom". Aby bol kyslík vhodný na použitie, je predkomprimovaný. Fyzikálne vlastnosti kyslíka prispievajú k tomu, že môže byť komprimovaný. V tomto tvare je uložený vo vnútri valcov podobný.
Používa sa pri intenzívnej starostlivosti a pri operáciách v nemocniciZariadenie na zachovanie životne dôležitých procesov v tele pacienta pacientom, ako aj pri liečbe niektorých chorôb: dekompresiu, patológií tráviaceho traktu. S jeho pomocou doktori každý deň zachraňujú veľa životov. Chemické a fyzikálne vlastnosti kyslíka prispievajú k tomu, že sa používa tak široko.
