Kyseliny: príklady, tabuľka. Vlastnosti kyselín

Kyseliny sú také chemické zlúčeniny,ktoré sú schopné uvoľňovať elektricky nabitý ión (katión) vodíka a tiež prijímať dva interakčné elektróny, čo vedie k kovalentnej väzbe.

V tomto článku sa budeme zaoberať základnými kyselinami, ktoré sú študované na stredných školách všeobecných škôl, ako aj naučiť sa mnoho zaujímavých faktov o rôznych kyselinách. Začnime.

Kyseliny: druhy

V chémii existuje veľa rôznychkyseliny, ktoré majú veľmi odlišné vlastnosti. Chemici rozlišujú medzi kyselinami v obsahu kyslíka, prchavosti, rozpustnosti vo vode, pevnosti, stability, organickej alebo anorganickej triedy chemických zlúčenín. V tomto článku sa budeme zaoberať tabuľkou, v ktorej sú prezentované najznámejšie kyseliny. Tabuľka pomôže zapamätať si názov kyseliny a jej chemického vzorca.

Chemický vzorec	Názov kyseliny
H₂S	Sírovodík
H₂SO₄	sírová
HNO₃	dusnatý
HNO₂	dusičnanový
HF	fluorovodíkovej
HCl	soľ
H₃PO₄	fosforový
H₂CO₃	uhlie

Takže všetko je jasne viditeľné. V tejto tabuľke sú uvedené najznámejšie v kyselinách chemického priemyslu. Tabuľka pomôže zapamätať mená a vzorce rýchlejšie.

Sírovodík

H₂S je sírovodík. Jeho zvláštnosťou je, že je to aj plyn. Sírovodík je veľmi zle rozpustený vo vode a tiež interaguje s mnohými kovmi. Sírovodík patrí do skupiny "slabé kyseliny", ktorých príklady budeme brať do úvahy v tomto článku.

H₂S má mierne sladkú chuť, rovnako ako veľmi ostrý zápach zhnité vajcia. V prírode sa nachádza v prírodných alebo vulkanických plynoch a uvoľňuje sa, keď je proteín prehnitý.

Vlastnosti kyselín sú veľmi rozmanité, aj keďkyselina je v priemysle nevyhnutná, môže to byť veľmi nezdravé pre ľudské zdravie. Táto kyselina je veľmi toxická pre ľudí. Keď sa vdýchne malé množstvo sírovodíka, v osobe sa objaví bolesť hlavy, začne sa ťažká nevoľnosť a závrat. Ak osoba vdýchne veľké množstvo H₂S, môže to viesť ku kŕčom, kóme alebo dokonca okamžitej smrti.

Kyselina sírová

H₂SO₄ je silná kyselina sírová, s ktorou sú deti v 8. ročníku vyučované v chémii. Chemické kyseliny, ako je kyselina sírová, sú veľmi silné oxidanty. H₂SO₄ pôsobí ako oxidačné činidlo na veľmi mnoho kovov, rovnako ako základné oxidy.

H₂SO₄ keď je vystavený pokožke alebo odevu, spôsobuje chemické popáleniny, ale nie je tak toxický ako sirovodík.

Kyselina dusičná

Silné kyseliny sú v našom svete veľmi dôležité. Príklady takýchto kyselín sú: HCl, H₂SO₄, HBr, HNO₃, HNO₃ je to všetko známa kyselina dusičná. To je široko používaný v priemysle av poľnohospodárstve. Používa sa na výrobu rôznych hnojív, šperky, tlač fotografií, na výrobu liečiv a farbív, ako aj v oblasti obranného priemyslu.

Takéto chemické kyseliny, ako napríklad dusičnan, sú pre telo veľmi škodlivé. HNO Páry₃ opúšťajú vredy, spôsobujú akútny zápal a podráždenie dýchacieho traktu.

Kyselina dusičná

Dusíkatá kyselina je veľmi často zamieňaná s dusíkom, ale medzi nimi existuje rozdiel. Faktom je, že kyselina dusitá je oveľa slabšia ako dusík, má úplne iné vlastnosti a účinky na ľudské telo.

HNO₂ našiel široké uplatnenie v chemickom priemysle.

Kyselina fluorovodíková

Kyselina fluorovodíková (alebo fluorovodík) je roztok H₂O HF. Kyselinovým vzorcom je HF. Kyselina fluorovodíková sa veľmi aktívne používa v priemysle hliníka. Rozpúšťa silikáty, leptí kremík, silikátové sklo.

Fluorovodík je pre telo veľmi škodlivýosoba, v závislosti od jej koncentrácie, môže byť jednoduchá droga. Ak sa dostanete na kožu, najprv nie sú žiadne zmeny, ale po niekoľkých minútach môže dôjsť k ostrým bolestiam a chemickým popáleninám. Kyselina fluorovodíková je veľmi škodlivá pre životné prostredie.

Kyselina chlorovodíková

HCl je chlorovodík, je silnýkyselina. Chlorovodík zachováva vlastnosti kyselín patriacich do silnej skupiny. Vzhľad kyseliny je číry a bezfarebný a fajčí vo vzduchu. Chlórdihydrogén je široko používaný v metalurgickom a potravinárskom priemysle.

Táto kyselina spôsobuje chemické popáleniny, ale je obzvlášť nebezpečné zasiahnuť do očí.

Kyselina fosforečná

Kyselina fosforečná (H₃PO₄) je slabá kyselina vo svojich vlastnostiach. Ale aj slabé kyseliny môžu mať vlastnosti silných. Napríklad H₃PO₄ používané v priemysle na obnovuželezo z hrdze. Okrem toho sa obohatená (alebo ortofosforečná) kyselina bežne používa v poľnohospodárstve - vyrába rôzne hnojivá.

Vlastnosti kyselín sú veľmi podobné - takmer všetky sú veľmi škodlivé pre ľudské telo, H₃PO₄ nie je výnimkou. Napríklad táto kyselina spôsobuje aj ťažké chemické popáleniny, krvácanie z nosa a zubný kaz.

Kyselina uhličitá

H₂CO₃ slabá kyselina. Získané je rozpustením CO₂ (oxid uhličitý) v H₂O (voda). Kyselina uhličitá sa používa v biológii a biochémii.

Hustota rôznych kyselín

Hustota kyselín zaujíma dôležité miestoteoretických a praktických častiach chémie. Vzhľadom na znalosť hustoty je možné určiť koncentráciu kyseliny, vyriešiť vypočítané chemické problémy a pridať správne množstvo kyseliny pre reakciu. Hustota akejkoľvek kyseliny sa mení s koncentráciou. Napríklad, čím väčšie percento koncentrácie, tým väčšia je hustota.

Všeobecné vlastnosti kyselín

Absolútne všetky kyseliny sú zložité(to znamená, že pozostávajú z niekoľkých prvkov periodickej tabuľky) a nevyhnutne zahŕňajú H (vodík) v ich zložení. Ďalej budeme brať do úvahy chemické vlastnosti kyselín, ktoré sú bežné:

Všetky kyseliny obsahujúce kyslík (vo vzorciO prítomné) sa rozkladajú na vytvorenie vody a tiež kysléky. A anoxické sa rozkladajú na jednoduché látky (napríklad 2HF sa rozkladá na F₂ a H₂).
Kyslé oxidanty interagujú so všetkými kovmi v sérii kovových aktivít (iba tie, ktoré sú umiestnené naľavo od H).
Interakcia s rôznymi soľami, ale len s tými, ktoré boli tvorené ešte slabšou kyselinou.

Svojimi fyzikálnymi vlastnosťami kyseliny náhlesa navzájom líšia. Koniec koncov, môžu mať zápach a nemajú to, a tiež sú vo veľmi rozdielnych agregátnych stavoch: kvapalné, plynné a dokonca pevné. Veľmi zaujímavé pre štúdium pevných kyselín. Príklady takýchto kyselín sú: C₂H₂0₄ a H₃BO₃.

sústredenie

Koncentrácia je množstvo, ktoré určuje kvantitatívne zloženie akéhokoľvek roztoku. Napríklad chemici často potrebujú určiť, koľko v zriedenej kyseline H₂SO₄ je čistá kyselina sírová. Za týmto účelom naliate malé množstvo zriedenej kyseliny do odmernej kadičky, zvážte a zistite koncentráciu podľa tabuľky hustôt. Koncentrácia kyselín úzko súvisí s hustotou, často pri určovaní koncentrácie, existujú výpočtové problémy, kde je potrebné určiť percento čistej kyseliny v roztoku.

Klasifikácia všetkých kyselín počtom atómov H vo svojom chemickom vzorci

Jednou z najpopulárnejších klasifikácií je oddelenie všetkých kyselín do monobázických, dvojsýtnych a trojsýtnych kyselín. Príklady monobázických kyselín: HNO₃ (dusičná), HCl (kyselina chlorovodíková), HF(fluorovodík) a iné. Tieto kyseliny sa nazývajú jednobázové kyseliny, pretože v ich zložení je prítomný iba jeden atóm H. Je tu veľa takýchto kyselín, nie je možné si ich absolútne pamätať. Musíme pamätať iba na to, že kyseliny sú v ich zložení klasifikované podľa počtu atómov H. Dibázické kyseliny sú rovnako definované. Príklady: H₂SO₄ (sírová), H₂S (sírovodík), H₂CO₃ (uhlie) a iné. Tri základne: H₃PO₄ (Fosforečné).

Základná klasifikácia kyselín

Jeden z najpopulárnejších klasifikácií kyselín je rozdeliť je okysličená a kyslík-free. Ako si pamätať, nevediac, chemický vzorec tejto látky, ktorá je kyselina obsahujúca kyslík?

Všetky kyseliny neobsahujúce kyslík v kompozíciineexistuje žiadny dôležitý prvok O - kyslík, ale v kompozícii je H. Preto je slovo "vodík" vždy priradené ich názvu. HCl je kyselina chlorovodíková a H₂S je sírovodík.

Ale názvom kyslých kyselín, môžete napísať vzorec. Napríklad, ak počet atómov O v látke je 4 alebo 3, prípona -n- a tiež koncovka -aja- sa vždy pridáva k názvu:

H₂SO₄ - sírna (počet atómov - 4);
H₂SiO₃ - kremík (počet atómov - 3).

Ak je látka menšia ako tri atómy kyslíka alebo tri, potom sa v názve používa prípona -ist:

HNO₂ - dusíkaté;
H₂SO₃ - Sírový.

Spoločné vlastnosti

Všetky kyseliny chutia kyslé a často mierne kovové. Ale existujú aj ďalšie podobné vlastnosti, ktoré teraz zvažujeme.

Existujú také látky, ktoré sa nazývajúukazovatele. Indikátory menia svoju farbu alebo zostáva farba, ale jej odtieň sa mení. K tomu dochádza v čase, keď niektoré iné látky pôsobia na indikátory, napríklad kyseliny.

Príklad zmeny farby je takýprodukt známy mnohým, ako je čaj a kyselina citrónová. Keď je citrón hodený do čaju, čaj sa postupne začína zjasňovať. Je to spôsobené tým, že citrón obsahuje kyselinu citrónovú.

Existujú aj ďalšie príklady. Litmus, ktorý má v neutrálnom médiu lila, sa zmení na červenú, keď sa pridá kyselina chlorovodíková.

Pri interakcii kyselín s kovmi,sa nachádza v rade napätia do plynových bublín vodík sú pridelené - H. Avšak, v prípade, že rúrka bola umiestnená s kyslým kovu, ktorý je v ťahu po rade H, potom nedôjde k žiadnej reakcii, vývoj plynu bude. Takže meď, striebro, ortuť, platina a zlato s kyselinami nebudú reagovať.

V tomto článku sme preskúmali najznámejšie chemické kyseliny, ako aj ich hlavné vlastnosti a rozdiely.