Bod varu alkoholu
Za normálnych podmienok atmosférického tlakuteplota varu alkoholu je 78,3 ° C (pre etanol). Treba mať na pamäti, že teplota zostáva stále konštantná, aj keď je tepelný príkon vykonáva kontinuálne. Táto funkcia procesu vzhľadom na to, že sa konverzia kvapalných látok v páre dochádza aj pri dosiahnutí určitej pevnej teploty pre látky dôležité - tepla odparovanie.
S rastúcou molekulovou hmotnosťou je teplotaVarenie alkoholu stúpa, zatiaľ čo podiel má reverzný pohľad na alkoholy, ktoré stoja tesne v rade, počnúc od etylu. Číselne je jeho hodnota omnoho vyššia ako tá istá hodnota pre estery alebo uhľovodíky, ktoré majú rovnakú molekulovú hmotnosť. V súlade s tým sa tento vzor rozširuje na deriváty týchto látok. Táto vlastnosť sa vysvetľuje prítomnosťou molekulárnej asociácie v alkohole vďaka prítomnosti hydroxylových skupín v kompozícii.
V mnohých ohľadoch sa určuje teplota varu alkoholujeho chemickej štruktúry. Existuje taký univerzálny model: čím viac sa zloženie alkoholu líši od klasickej štruktúry, teplota jej varu je nižšia.
Pri porovnaní bodov varu rôznychalkoholy s bodmi varu éterov od nich odvodených, je odhalená jedinečná pravidelnosť - alkoholy sú prakticky nezvyčajné veľkosti, veľmi vysoké teploty.
Prirodzenejšia je závislosťTeplota varu je hodnota molekulovej hmotnosti určitého alkoholu. Napríklad teplota varu etylalkoholu je 78,15 ° C s molekulovou hmotnosťou 46,069 a. Súčasne podobné ukazovatele pre metyl sú 64,7 ° C a 32,04 a. Rovnaký vzor je charakteristický pre všetky alkoholy.
Hydrolýza alkoholu sa spravidla vyskytuje, keď dosiahne bod varu, je to pomerne dlhý proces, trvajúci asi desať hodín.
Takýto parameter ako je teplota spálenia alkoholu v roku 2006do značnej miery určuje rozsah použitia týchto zlúčenín v priemysle a každodennom živote. Treba však brať do úvahy taký aspekt ako typ spaľovania. Spaľovacie reakcie sú rozdelené do štyroch skupín. Prvý typ zahŕňa všetky spaľovacie procesy, ktoré sa vyskytujú v dôsledku prichádzajúceho kyslíka obsiahnutého v okolitom ovzduší. Patrí sem reakcia horiaceho oleja a alkoholu. Tento proces je vyjadrené nasledujúcim vzorcom: C2H5OH + 3O2 + 11,3 N2 = 2CO2 + 3H2O + 11,3N2.
Pri skúmaní tohto vzorca je potrebné mať na pamäti, žeúplne neodráža všetky chemické transformácie, ktoré sa vyskytujú pri látkach, ktoré sa zúčastňujú na spaľovacej reakcii. Vzorec je založený na úvahách, že vzduch pozostáva len z kyslíka a dusíka, predpokladá sa, že prítomnosť inertných plynov v ňom je nulová.
Parameter, ktorý uvažujeme, je teplotavarením alkoholu - spôsobuje jeho viacnásobné použitie. Toto použitie pre nás je najlepšie známe ako používanie alkoholov ako horľavých materiálov a zložiek rôznych typov motorových palív. Na tieto účely sa spravidla používajú metanol, etanol a butanol, ktoré sa vyrábajú po celom svete v priemyselných množstvách. Takéto výrobné objemy kvôli ich komerčné dostupnosti a vysokej konjunktúry na trhu, okrem toho výroba v niektorých prípadoch sa používajú ako ukazovatele a iné meradlá na technologickú úroveň štátu. Jednotlivé technologickej oblasti je výroba bionafty, rozpúšťadlá, farby a mnoho ďalších produktov, čo je jednoducho nemožné, aby zoznam v jednom krátkom článku.
