Ako vytvoriť chemickú rovnicu: pravidlá, príklady. Záznam o chemickej reakcii

Hovoríme o tom, ako vyrobiť chemikáliurovnica, pretože sú hlavnými prvkami tejto disciplíny. Vďaka hlbokému uvedomeniu si všetkých zákonov o interakcii chemických procesov a látok ich môžete spravovať, aplikovať ich v rôznych oblastiach činnosti.

Teoretické vlastnosti

Formulácia chemických rovníc je dôležitá azodpovedná etapa, ktorá sa posudzuje v ôsmej triede všeobecných škôl. Čo by malo predchádzať v tejto fáze? Predtým, ako učiteľ povedie svojim žiakom, ako vytvoriť chemickú rovnicu, je dôležité zaviesť pojem "valencia" školákom, aby ich naučili určiť túto hodnotu pre kovy a nekovy pomocou tabuľky prvkov Mendeleeva.

Zostavenie binárnych vzorcov valenciou

Aby sme pochopili, ako vyrobiť chemikáliuvalenčná rovnica, musíte najprv naučiť, ako vytvoriť vzorce pre zlúčeniny pozostávajúce z dvoch prvkov, pomocou valencie. Ponúkame algoritmus, ktorý pomôže vyrovnať sa s úlohou. Napríklad je potrebné formulovať vzorec oxidu sodného.

Po prvé, je dôležité zvážiť, že chemický prvok,ktorý je uvedený v názve posledný, by mal byť vo vzorci umiestnený na prvom mieste. V našom prípade prvý, ktorý sa má zapísať do vzorca je sodík, druhý je kyslík. Pripomeňme, že oxidy sa nazývajú binárne zlúčeniny, v ktorých posledný (druhý) prvok musí byť nevyhnutne kyslík s oxidačným stavom -2 (valencia 2). Ďalej, podľa periodickej tabuľky je potrebné určiť valencie každého z dvoch prvkov. K tomu používame určité pravidlá.

Pretože sodík je kov, ktorý sa nachádza v hlavnej podskupine skupiny 1, jeho valencia je konštanta, je rovná I.

Kyslík je nekovový, pretože v oxide tostlačíme naposledy, vypočítame jeho valenciu, odčítame 6 z osem (počet skupín) (skupina, v ktorej sa nachádza kyslík), zistíme, že kyslíková valencia je II.

Medzi určenými valenciami nájdeme najmenší spoločný násobok, potom ho rozdelíme o valenciu každého z prvkov, získavame ich indexy. Napíšte vzorec Na₂O.

Návod na formuláciu rovnice

A teraz budeme hovoriť podrobnejšie o tom, ako vymôcťchemická rovnica. Najprv zvážte teoretické body a potom prejdite na konkrétne príklady. Takže formulácia chemických rovníc si vyžaduje určitý poriadok činností.

• 1. etapa. Po prečítaní navrhovanej úlohy je potrebné určiť, ktoré chemické látky by mali byť prítomné na ľavej strane rovnice. Značka "+" sa nachádza medzi pôvodnými komponentmi.
• 2. stupeň. Po označení rovnosti je potrebné formulovať reakčný produkt. Ak to robíte, potrebujete algoritmus na zostavovanie binárnych zložených vzorcov, ako je uvedené vyššie.
• Tretia etapa. Kontrolujeme počet atómov každého prvku pred chemickou interakciou a po ňom, v prípade potreby vložime pred vzorky ďalšie koeficienty.

Príklad spaľovacej reakcie

Pokúsme sa zistiť, ako sa vyrovnaťchemická rovnica spaľovania horčíka pomocou algoritmu. V ľavej časti rovnice píšeme súčet horčíka a kyslíka. Nezabúdajme, že kyslík je diatomická molekula, preto je potrebné uviesť index 2. Po rovnomennom znamienku tvoríme vzorec získaného produktu po reakcii. Bude to oxid horečnatý, v ktorom sa najskôr zaznamenáva horčík a vo vzorci kyslík. Ďalej podľa tabuľky chemických prvkov určujeme valencie. Horčík, ktorý je v 2. skupine (hlavná podskupina), má konštantnú valenciu II, v kyslíku odčítaním 8-6, získame aj valenciu II.

Procesný záznam bude vyzerať takto: Mg + O₂= MgO.

Aby rovnica zodpovedala zákonuzachovanie hmoty látok, je potrebné zabezpečiť koeficienty. Najskôr skontrolujeme množstvo kyslíka pred reakciou po ukončení procesu. Vzhľadom na to, že existovali 2 atómy kyslíka a len jedna bola vytvorená, na pravej strane pred vzorcom oxidu horečnatého je potrebné pridať koeficient 2. Potom zvážime počet atómov horčíka pred a po procese. V dôsledku interakcie sa získalo 2 horčík, preto na ľavej strane jednoduchého materiálu horčík vyžaduje aj koeficient 2.

Typ konečnej reakcie: 2Mg + O₂= 2MgO.

Príklad substitučnej reakcie

Akýkoľvek abstrakt v chémii obsahuje opis rôznych typov interakcií.

Na rozdiel od zlúčeniny v substitúcii av ľavom ana pravej strane rovnice existujú dve látky. Predpokladajme, že musíte napísať interakciu medzi zinkom a roztokom kyseliny chlorovodíkovej. Algoritmus písania je štandardný. Po prvé, na ľavej strane napíšeme sumu zinok a kyselinu chlorovodíkovú, na pravej strane tvoríme receptúry získaných reakčných produktov. Pretože v elektrochemickej sérii kovových napätí je zinok umiestnený až na vodík, v tomto procese vytláča molekulárny vodík z kyseliny, tvorí chlorid zinočnatý. Výsledkom je nasledujúca notácia: Zn + HCL = ZnCl₂+ H₂.

Teraz sa obrátime na vyrovnanie počtu atómovkaždého prvku. Vzhľadom k tomu, na ľavej strane je jeden atóm chlóru, a ich reakcií boli dva, musí predná vzorec kyselina chlorovodíková dodať faktor 2.

Výsledkom je získanie konečnej reakčnej rovnice, ktorá zodpovedá zákonu o zachovaní hmotnosti látok: Zn + 2HCL = ZnCl₂+ H₂.

záver

Typický zhrnutie chémie nevyhnutne obsahujeniekoľko chemických premien. Žiadna časť tejto vedy sa neobmedzuje na jednoduchý slovný popis transformácií, procesov rozpúšťania, odparovania, nevyhnutne všetko potvrdzuje rovnica. Špecifickosť chémie spočíva v tom, že so všetkými procesmi, ktoré sa vyskytujú medzi rôznymi anorganickými alebo organickými látkami, je možné popísať pomocou chemických symbolov, znakov, koeficientov, indexov.

Čo iné je chémia odlišná od ostatných vied? Chemické rovnice pomáhajú nielen opisovať prebiehajúce transformácie, ale vykonávajú aj kvantitatívne výpočty, vďaka ktorým je možné vykonávať laboratórnu a priemyselnú výrobu rôznych látok.