Aké sú kolumbačné vlastnosti riešení?
Riešenia sú homogénne systémy, ktoréobsahujú dve alebo viac komponentov, ako aj produkty, ktoré sú výsledkom interakcie týchto komponentov. Môžu byť v pevnom, kvapalnom alebo plynnom stave. Zoberme do úvahy stav kvapalného agregátu riešení. Ich zloženie zahŕňa rozpúšťadlo a látku rozpustenú v ňom (posledne uvedená je menšia).
Koligatívne vlastnosti roztokov sú ichCharakteristiky, ktoré sú priamo závislé iba na rozpúšťadle a koncentrácii roztoku. Tiež sa nazývajú kolektívne alebo kolektívne. Koligatívne vlastnosti roztokov sa objavujú v zmesiach, v ktorých neexistuje žiadna chemická interakcia medzi zložkami. Okrem toho sú silami vzájomného pôsobenia medzi časticami rozpúšťadla a časticami rozpúšťadla a látkou rozpustenou v ňom rovnaké v ideálnych riešeniach.
Koligatívne vlastnosti roztokov:
1) Tlak pary je nižší než roztok nad rozpúšťadlom.
2) Kryštalizácia roztoku sa uskutočňuje pri teplote pod kryštalizačnou teplotou rozpúšťadla v jeho čistej forme.
3) Varenie roztoku prebieha pri vyššej teplote ako varenie samotného rozpúšťadla.
4) Fenomén osmózy.
Zvážte colligatívne vlastnosti samostatne.
Rovnováha na hranici fáz v uzavretom systéme: Tekuté pary sa vyznačujú nasýteným tlakom pár. Keďže v roztoku je časť povrchovej vrstvy naplnená molekulami rozpustenej látky, rovnováha sa dosiahne pri nižšom tlaku pár.
Druhý kolektívny majetok - zníženiekryštalizačnej teploty roztoku v porovnaní s rozpúšťadlom - vzhľadom na to, že častice rozpustenej látky interferujú s konštrukciou kryštálov a tým zabraňujú kryštalizácii pri poklese teploty.
Teplota varu zmesi je vyššia ako rozpúšťadlo v zmesičistá forma, pretože rovnováha atmosférického tlaku a tlak nasýtenej pary sa dosiahne vyšším zahriatím, pretože časť molekúl rozpúšťadla je viazaná na častice rozpustenej látky.
Štvrtou koligatívnou vlastnosťou riešení je fenomén osmózy.
Fenomérom osmózy je schopnosť rozpúšťadlamigrovať cez prepážku, ktorá je priedušná pre niektoré častice (molekuly rozpúšťadla) a nepriepustná pre ostatné (molekuly rozpustenej látky). Táto oblasť rozdeľuje roztok s vysokým obsahom rozpustenej látky z menej koncentrovaného roztoku. Príklad takéhoto polopriepustného septa môže slúžiť ako membrána živých buniek, bublina hovädzieho dobytka atď. Osmový jav je spôsobený vyrovnávaním koncentrácií na oboch stranách, oddelených membránou, čo je pre systém výhodnejšie z hľadiska termodynamiky. V dôsledku pohybu rozpúšťadla do koncentrovanejšieho roztoku sa v tejto časti nádoby pozoruje nárast tlaku. Tento nadmerný tlak sa nazýva osmotický.
Koligatívne vlastnosti roztokov neelektrolytov môžu byť matematicky reprezentované rovnicami:
Δ Dávka = Vybavenie ∙ Cm;
Δ Tcr. = Kzam ∙ Sm;
π = CRT.
Hromadné vlastnosti v číselných podmienkachsa líšia v prípade roztokov elektrolytov a neelektrických roztokov. Na prvom mieste sú o niečo viac. To je spôsobené tým, že v nich dochádza k elektrolytickej disociácii a počet častíc sa významne zvyšuje.
Colligatívne vlastnosti roztokov sú širokéaplikácia v každodennom živote a v práci, napríklad je využívaný fenomén osmózy na získanie čistej vody. V živých organizmoch sa mnohé systémy tiež zakladajú na colligatívnych vlastnostiach riešení (napríklad rast rastlinných buniek).
