Úplný zoznam kovov známych vedám
Pozrite sa na chvíľu ... Koľko kovových vecí môžete vidieť? Zvyčajne keď premýšľame o kovoch, pamätáme si na látky, ktoré sú lesklé a trvanlivé. Sú však aj v našom jedle av našom tele. Zoznámime sa s úplným zoznamom kovov známych vedu, dozvedáme sa ich základné vlastnosti a zistite, prečo sú tak výnimočné.
Prvky, ktoré ľahko strácajú elektróny, čosú lesklé (reflexné), pružné (môžu sa odlievať do iných tvarov) a považujú sa za dobrých vodičov tepla a elektrickej energie, nazývaných kovmi. Sú rozhodujúce pre náš spôsob života, pretože sú nielen súčasťou štruktúr a technológií, ale sú tiež dôležité pre výrobu takmer všetkých objektov. Kov existuje aj v ľudskom tele. Pri pohľade na označenie multivitamínov uvidíte desiatky uvedených zlúčenín.
Možno ste nevedeli, že také prvky akosodík, vápnik, horčík a zinok sú nevyhnutné pre život, a ak sú v našom tele chýbajúce, môže byť naše zdravie vážne ohrozené. Napríklad vápnik je potrebný pre zdravé kosti, horčík pre metabolizmus. Zinok posilňuje funkciu imunitného systému a železo pomáha krvným bunkám prenášať kyslík v tele. Avšak kovy v našom tele sa líšia od kovu v lyžičke alebo oceľovom moste v tom, že stratili elektróny. Oni sa nazývajú katióny.
Kovy majú tiež antibiotikávlastností, preto sa z týchto prvkov často používajú koľajnice a rukoväte na verejných miestach. Je známe, že mnohé nástroje sú vyrobené zo striebra, aby sa zabránilo množeniu baktérií. Umelé kĺby sú vyrobené z titánových zliatin, ktoré zabraňujú infekcii a posilňujú príjemcov.
Kovy v periodickej tabuľke
Všetky prvky v pravidelnom systéme DmitrijaMendeleev sa delí na dve veľké skupiny: kovy a nekovové. Prvý je najpočetnejší. Väčšina prvkov je kovov (modrá). Nekovy v tabuľke sú zobrazené na žltom pozadí. Existuje aj skupina prvkov, ktoré sú označované ako metaloidy (červená). Všetky kovy sú zoskupené na ľavej strane stola. Všimnite si, že vodík je v ľavom hornom rohu zoskupený s kovmi. Napriek tomu sa považuje za nekovové. Niektorí vedci však teoretizujú, že v jadre planéty Jupiter môže byť kovový vodík.
Väzba kovov
Veľa z nádherných a užitočných vlastnostíprvok súvisí s tým, ako sú jeho atómy navzájom prepojené. Existujú určité spojenia. Kovová interakcia atómov vedie k vytvoreniu kovových štruktúr. Každá vzorka tohto prvku v každodennom živote, od auta po mince vo vrecku, obsahuje kovové spojenie.
Počas tohto procesu sú atómy kovov oddelenéich vonkajšie elektróny jednotne navzájom. Elektróny prúdiace medzi kladne nabitými iónmi, ľahko prenášajú teplo a elektrinu, takže tieto prvky sú také dobré vodiče tepla a elektriny. Medené drôty sa používajú na napájanie.
Reakcie kovov
Reaktivita sa týka trendureagovať s chemikáliami v okolí. Môže to byť iný. Niektoré kovy, napríklad draslík a sodík (v stĺpcoch 1 a 2 v periodickej tabuľke), ľahko reagujú s mnohými rôznymi chemikáliami a zriedka sa nachádzajú v ich čistej, elementárnej forme. Obe zvyčajne existujú iba v spojeniach (spojených s jedným alebo viacerými ďalšími prvkami) alebo ako ióny (nabitá verzia ich základnej formy).
Na druhej strane existujú aj iné kovy, ichstále nazývané šperky. Zlato, striebro a platina nie sú veľmi reaktívne a zvyčajne sa vyskytujú v čistej forme. Tieto kovy strácajú elektróny ľahšie ako nekovy, ale nie tak ľahko ako reaktívne kovy, ako napríklad sodík. Platina je relatívne nereaktívna a veľmi odolná voči reakciám s kyslíkom.
Vlastnosti prvkov
Keď ste študovali abecedu na základnej škole, vyže všetky listy majú vlastnú jedinečnú sadu vlastností. Napríklad niektoré mali priamku, niektoré mali krivky, zatiaľ čo iné mali čiary oboch typov. To isté možno povedať o prvkoch. Každý z nich má jedinečnú sadu fyzikálnych a chemických vlastností. Fyzikálne vlastnosti sú vlastnosťami určitých látok. Brilantné alebo nie, ako dobre vedie teplo a elektrinu, pri akej teplote sa topí, koľko je hustota.
Chemické vlastnosti zahŕňajú tie vlastnosti, ktoréPozorujú sa pri reakcii na pôsobenie kyslíka, ak spália (aké ťažké bude pre ne udržať ich elektróny počas chemickej reakcie). Rôzne prvky môžu mať spoločné vlastnosti. Napríklad železo a meď sú súčasne prvky, ktoré vedú elektrickú energiu. Avšak nemajú rovnaké vlastnosti. Napríklad, keď je žehlička vystavené vlhkému vzduchu, je pokryté hrdzou, ale keď je meď vystavená rovnakým podmienkam, nadobudne špecifický zelený povlak. Preto je Socha slobody zelená, nie hrdzavá. Je vyrobená z medi, nie zo železa).
Organizácia prvkov: kovy a nekovy
Skutočnosť, že prvky majú nejaké spoločné ajedinečné vlastnosti, umožňuje ich triedenie na krásny, elegantný graf nazývaný periodická tabuľka. Organizuje prvky na základe ich atómového čísla a vlastností. Takže v periodickej tabuľke nájdeme prvky zoskupené, ktoré majú spoločné vlastnosti. Železo a meď sú blízko, obe sú kovy. Železo je označené symbolom "Fe" a medi je označené symbolom "Cu".
Väčšina prvkov periodickej tabuľky jekovy a zvyčajne sa nachádzajú na ľavej strane stola. Sú zoskupené, pretože majú určité fyzikálne a chemické vlastnosti. Napríklad kovy sú husté, lesklé, sú dobrými vodičmi tepla a elektriny a ľahko strácajú elektróny v chemických reakciách. Naopak, nekovy majú opačné vlastnosti. Nie sú husté, nevykonávajú teplo a elektrickú energiu a majú tendenciu získať elektróny, a nie ich odovzdávať. Keď sa pozrieme na periodickú tabuľku, vidíme, že väčšina nekovov je zoskupená vpravo. Sú to prvky ako hélium, uhlík, dusík a kyslík.
Čo sú to ťažké kovy?
Zoznam kovov je dosť početný. Niektoré z nich sa môžu hromadiť v tele a nepoškodiť, napríklad prírodný stroncium (vzorec Sr), ktorý je analógom vápnika, pretože sa produktívne ukladá do kostného tkaniva. Ktoré z nich sa nazývajú ťažké a prečo? Zvážte štyri príklady: olovo, meď, ortuť a arzén.
Kde sú tieto prvky a ako ovplyvňujúživotného prostredia a ľudského zdravia? Ťažké kovy sú kovové, prirodzene sa vyskytujúce zlúčeniny, ktoré majú veľmi vysokú hustotu v porovnaní s inými kovmi - aspoň sú päťnásobkom hustoty vody. Sú toxické pre ľudí. I malé dávky môžu viesť k vážnym následkom.
- Lead. Je to ťažký kov, ktorý je toxický pre ľudí, najmä pre deti. Otrava s touto látkou môže viesť k problémom neurologickej povahy. Napriek tomu, že kedysi to bolo veľmi atraktívne vzhľadom na jeho flexibilitu, vysokú hustotu a schopnosť absorbovať škodlivé žiarenie, olovo bolo použité v mnohých ohľadoch. Tento mäkký strieborný kov, ktorý sa nachádza na Zemi, je nebezpečný pre ľudí a hromadí sa v tele dlhú dobu. Najhoršie je, že sa nemôžete zbaviť. Sedí tam, hromadí sa a postupne otrávuje telo. Olovo je toxické pre nervový systém a môže spôsobiť vážne poškodenie mozgu u detí. To bolo široko používané v roku 1800 vytvoriť make-up, a až do roku 1978 to bolo použité ako jeden z prísad vo farbách na vlasy. Dnes sa olovo používa hlavne v prípade veľkých batérií, ako obrazoviek pre röntgenové lúče alebo na izoláciu rádioaktívneho materiálu.
- Meď. Je to červeno-hnedý ťažký kov, ktorý má veľa použitia. Meď je stále jedným z najlepších vodičov elektriny a tepla a veľa elektrických drôtov je vyrobených z tohto kovu a je pokrytých plastom. Mince, väčšinou drobné, sú tiež vyrobené z tohto prvku periodického systému. Akútna očná med 'je zriedkavá, ale ako olovo sa môže hromadiť v tkanivách, čo nakoniec vedie k toxicite. Ľudia, ktorí sú vystavení väčšiemu obsahu meďnatého alebo medeného prachu, sú tiež ohrození.
- Mercury. Tento kov je toxický v akejkoľvek forme a dokonca môže byť absorbovaný kožou. Jeho jedinečnosť spočíva v tom, že je tekutý pri izbovej teplote, niekedy sa nazýva "rýchle striebro". To je možné vidieť na teplomere, pretože ako kvapalina absorbuje teplo a mení objem aj pri najmenšom rozdielu teploty. To umožňuje ortuti stúpať alebo spadnúť do sklenenej trubice. Vzhľadom na to, že táto látka je silným neurotoxínom, mnohé spoločnosti prechádzajú na alkoholové teplomery namaľované červenou farbou.
- Arsen. Od doby rímskej ríše až po viktoriánsku éru sa arzén považoval za "kráľa jedov", ako aj za "jed z kráľov". História je preniknutá nespočetnými príkladmi kráľovských osôb a obyčajných ľudí, ktorí spáchali vraždu na osobný zisk, s použitím zlúčenín arzénu, ktoré nemajú žiadnu vôňu, farbu ani chuť. Napriek všetkým negatívnym vplyvom má tento metalloid svoje oblasti použitia aj v medicíne. Napríklad oxid arzenitý je veľmi účinné liečivo používané na liečbu ľudí s akútnou promyelocytárnou leukémiou.
Čo je drahocenný kov?
Vzácny kov je kov, ktorý môže byť zriedka alebo ťažké získať, a cena je veľmi cenné. Aký je zoznam kovov, ktoré sú drahé? Existujú len tri:
- Platinum. Napriek svojej refraktórnosti sa používa v šperkoch, elektronike, vo vozidlách, v chemických procesoch a dokonca aj v medicíne.
- Gold. Tento drahý kov sa používa na výrobu šperkov a zlatých mincí. Má však mnoho ďalších aplikácií. Používa sa v lekárskych, výrobných a laboratórnych zariadeniach.
- Silver. Tento ušľachtilý strieborno-biely kov je veľmi tvárny. vo svojej čistej forme je pomerne ťažká, je ľahšia ako olovo, ale ťažšia ako meď.
Kovy: typy a vlastnosti
Väčšina prvkov sa môže považovať za kov. Sú zoskupené v strede v ľavej časti tabuľky. Kovy sú alkalické, alkalické zeminy, prechodné, lantanidy a aktinidy.
- tuhá látka pri izbovej teplote (s výnimkou ortuti);
- obvykle lesklé;
- s vysokým bodom topenia;
- dobrý vodič tepla a elektriny;
- s nízkou schopnosťou ionizácie;
- s nízkou elektronegativitou;
- (schopný prevziať danú formu);
- plast (môže byť vtiahnutý do drôtu);
- s vysokou hustotou;
- látka, ktorá stráca elektróny v reakciách.
Zoznam kovov známych vedám
- lítium;
- berýlium;
- sodného;
- horčík;
- hliník;
- draslíka;
- vápnik;
- skandium;
- titán;
- vanádu;
- chróm;
- mangánu;
- železo;
- kobaltu;
- niklu;
- meď;
- zinok;
- gálium;
- rubídia;
- stroncia;
- ytrium;
- zirkónu;
- nióbu;
- molybdén;
- technécium;
- ruténium;
- ródia;
- paládium;
- strieborná;
- kadmium;
- indium;
- Copernicium;
- cézny;
- bárnatý;
- cín;
- železo;
- bizmut;
- viesť;
- ortuť;
- volfrámu;
- zlato;
- platina;
- osmium;
- hafnium;
- germánium;
- irídia;
- nióbu;
- rénium;
- antimón;
- tálium;
- tantal;
- france,
- Livermore.
Celkovo je známe približne 105 chemických prvkov,z ktorých väčšina je kov. Tieto sú veľmi prirodzeným prvkom, ktorý sa vyskytuje v čistej forme, ako aj v zložení všetkých možných zlúčenín.
