Ako prechádza látka z kvapalného stavu do pevného stavu?

Akákoľvek zmena stavu hmoty je spojená s metamorfózou teploty a tlaku. Jedna látka môže byť zastúpená v nasledujúcich agregátnych stavoch: tuhá, kvapalná, plynná.

Poznamenávame, že prechod nie je pozorovanýzmeny zloženia hmoty. Prechod látky z kvapalného stavu na pevný stav je sprevádzaný iba zmenou síl intermolekulárnej interakcie, usporiadaním molekúl. Transformácia z jedného stavu do druhého sa nazýva fázový prechod.

topenia

Tento proces zahŕňa premenu tuhej látky na kvapalinu. Vyžaduje zvýšenú teplotu.

Môžete napríklad pozorovať v prírode takétostav látky. Fyzika ľahko vysvetľuje tavenie snehových vločiek pod vplyvom jarných lúčov. Malé ľadové kryštály, ktoré sú súčasťou snehu, sa po zahriatí vzduchu na nulu rozpadnú. Tavenie sa postupne vyskytuje. Po prvé, ľad absorbuje tepelnú energiu. Pri zmene teploty sa ľad úplne zmení na kvapalnú vodu.

Sú sprevádzané výrazným nárastom rýchlosti pohybu častíc, tepelnej energie, zvýšenia hodnoty vnútornej energie.

Po dosiahnutí ukazovateľa, nazvanýpri teplote topenia sa štruktúra pevnej látky rozpadne. Molekuly majú väčšiu slobodu, "skákajú" a zaberajú rôzne pozície. Roztavená látka má väčšiu energetickú rezervu ako v tuhom stave.

Teplota vytvrdzovania

Prechod látky z kvapalného stavu na pevný stav nastáva pri určitej teplote. Ak sa teplo z tela vyberie, zmrzne (kryštalizuje).

Teplota tuhnutia sa považuje za jednu z najdôležitejších vlastností.

kryštalizácie

Prechod látky z kvapalného na tuhýpozícia sa nazýva kryštalizácia. Keď prestup tepla z kvapaliny zastaví, teplota klesne na určitú hodnotu. Fázový prechod látky z kvapalného stavu na pevnú látku vo fyzike sa nazýva kryštalizácia. Pri zvažovaní látky, ktorá neobsahuje nečistoty, teplota topenia zodpovedá indexu kryštalizácie.

Oba procesy postupujú postupne. Kryštalizačný proces je sprevádzaný poklesom priemernej kinetickej energie molekúl obsiahnutých v kvapaline. Sily príťažlivosti, ktorými sú častice udržované v prísnom poradí, ktoré sú vlastné pevným látkam, sa zvyšujú. Po získaní usporiadaných častíc sa vytvorí kryštál.

Agregovaný stav je fyzická formalátky, ktorá je reprezentovaná v určitom rozsahu tlakov a teplôt. Vyznačuje sa kvantitatívnymi vlastnosťami, ktoré sa menia vo vybraných intervaloch:

• schopnosť látky meniť tvar a objem;
• absencia (prítomnosť) objednávky s dlhým alebo krátkym rozsahom.

Proces kryštalizácie je spojený s entropiou, voľnou energiou, hustotou a inými fyzikálnymi množstvami.

Okrem kvapalín, tuhých látok, plynných skupín sa vytvorí ešte jeden celkový stav - plazma. Je možné ho previesť na plyny v prípade zvýšenia teploty pri konštantnom tlaku.

Rámec medzi rôznymi stavmi hmotyzďaleka nie vždy prísne. Vo fyzike sa potvrdila existencia amorfných telies schopných udržať štruktúru kvapaliny s malou tekutosťou. Kvapalné kryštály majú schopnosť polarizovať elektromagnetické žiarenie, ktoré prechádza cez ne.

záver

Za účelom popísania rôznych stavov vfyziky, uplatniť definíciu termodynamickej fázy. Kritické javy sa nazývajú stavy, ktoré opisujú premenu jednej fázy na druhú. Tuhé látky sa líšia konzerváciou počas dlhej doby ich priemernej polohy. V blízkosti rovnovážnej pozície spôsobia menšie výkyvy (s minimálnou amplitúdou). Kryštály majú určitý tvar, ktorý sa zmení po prechode na kvapalný stav. Informácie o bode varu (tavenie) umožňujú fyzikom používať pre praktické účely prechod z jedného agregátu do druhého.