Základné soli. Kategória "boritany"

Základné soli sú pomerne veľkou skupinou zlúčenín. Do tejto skupiny patria boráty, halogenidy, dusitany, siričitany. Skupina "základné soli" zahŕňa uhličitany, dusičnany, sírany.

Kategória boritanu zahŕňa niekoľko druhovzlúčeniny. Najmä, boritany zahŕňajú metaboritou (NVO2), orthoboric (H3BO3), a voľný stav v nevybranej kyseliny polibornye. V súlade s počtom atómov bóru, sú tieto bázické soli sú rozdelené do hexa-, tetra-, di-, monoborates, atď. Boritany môžu byť uvedené kyseliny, ktoré ich tvoria, a počet molí B2O3, čo predstavuje 1 mol bázického oxidu.

Interakcia kovov so soľami (amónny,a iné alkalické) pri stupni oxidácie jedného znamená vznik je zvyčajne bezvodej a hydratované metaboritan typu MVO2 pentaboratov MV5O8 tetraboritanu M2V4O7 a ďalšie.

Boráty sú bezfarebné kryštály alebo amorfné látky. Zvyčajne sú charakterizované nízkou symetrickou štruktúrou - kosoštvorcovou alebo monoklinickou.

Bezvodé boráty majú teplotu topeniav rozsahu 500 - 2000 stupňov. Najviac taviteľný zahŕňajú metaboritan alkalických kovov, a orthoborates meta- a zlúčeniny alkalických zemín. Väčšina látok ľahko tvorí okuliare, keď sú taveniny chladené.

Strata kryštalizačnej vody v hydratovanej formemonoborates nastane na asi sto osemdesiat a na polyboritanů - tristo, päťsto stupňov. Úplná dehydratácia vedie k tvorbe amorfných látok, ktoré prechádzajú kryštalizáciou na 500 až 800 stupňov. V dôsledku tohto "preusporiadania" dochádza k čiastočnému rozkladu zlúčenín a k oddeleniu B2O3.

Bóra alkalických kovov je charakteristickáschopnosť rozpúšťať vo vode. Najmä ide o penta- a metaboráty. Tieto základné soli sa väčšinou ľahko rozkladajú kyselinami. V niektorých prípadoch dochádza k rozkladu pod vplyvom SO2 a CO2.

Boráty ťažkých kovov a kovov alkalických zemínsú schopné interagovať s alkalickými, uhličitanovými a uhličitanovými roztokmi. Bezvodé zlúčeniny sú chemicky odolnejšie než hydratované. S množstvom alkoholov, najmä s glycerolom, tvoria boráty komplexy rozpustné vo vode. Pod vplyvom silných oxidačných činidiel, najmä H2O2 alebo počas elektrochemickej oxidácie, dochádza k premene na pexoboráty.

Asi sto borátov je známe v prírode. Vo všeobecnosti ide o soli Mg, Na, Fe, Ca. Treba povedať, že tieto prvky sa používajú pomerne široko. Najmä chloridy týchto prvkov sú rôzne takých látok ako "technické soľ", ktorá, podľa poradia, sa používa v rôznych priemyselných odvetviach.

Bezvodé boráty sa získajú dehydratáciou. Ďalej sa používa spekanie alebo spájanie B2O3 s uhličitanmi alebo oxidmi kovov. Jednoduché kryštály sa pestujú v roztavených oxidoch, napríklad Bi2O3. Výroba hydrátovaných boritanov sa uskutočňuje reakciou interkonverzie zlých rozpustných zlúčenín s vodnými roztokmi boritanov kovov alkalickej skupiny neutralizáciou H3BO3 hydroxidmi, oxidmi alebo uhličitanmi kovov.

Boráty sa používajú pri príprave ďalších zlúčenínbor. Najmä ako zložky náplne pri výrobe okuliarov, emailov, glazúr, keramiky. Zlúčeniny sa používajú pri výrobe impregnácií a protipožiarnych náterov. Boráty sa používajú na rafináciu ako tavivá, na spájkovanie a zváranie kovov. Použiť je ako plnív a pigmentov pre farby a laky, moridlá na farbenie, ako aj inhibítory (retardačné) korózii elektrolytických prvkov a ďalších fosforom. Najčastejšie sa používajú vápnik a bóry boritany.