Chlorid amónny. Aplikácia, skladovanie a príjem

Chlorid amónny v balení na technické účelypoužitie (technický chlorid amónny) je zvonka práškový produkt, možnosti dodávania vo forme granúl sú možné. Farba je žltá alebo ružová, farba závisí od značky použitého produktu. Dokonale sa rozpúšťa v čpavku a vode, chutí slanú, necíti.

Strojárstvo a neželezná metalurgia, chemickáa elektrické, lesnícke, drevárske, lekárske a mnoho ďalších odvetví využívajú chlorid amónny vo svojich procesoch. Chlorid amónny sa v poľnohospodárstve používa ako dusíkaté hnojivo, metalurgia ju používa v procese leptania kovov. Domáce textílie by stratili jasnosť tkanív, ak by odmietli túto zlúčeninu použiť. Chlorid amónny našiel uplatnenie pri výrobe suchých batérií, dokonale sa vyrovnáva s pocínovaním oceľových častí tavidlom (ZnCl2). Ako zdravotnícka pomôcka sa používa v liekoch predpísaných na edém, ktorého povaha súvisí s prácou srdca, tiež NH4Cl zvyšuje účinok určitých diuretík. Výroba niektorých lakov a lepidiel je založená na použití chloridu amónneho v tvrdidlách.

Preprava a skladovanie NH4Cl v skladochpredpokladá balenie tejto látky v papierových kombinovaných viacvrstvových vreciach alebo polyetylénových vreciach. Ich hmotnosť spravidla nepresahuje 25 kg. Je tiež možné použiť mäkké jednorazové špecializované nádoby.

Na prepravu chloridu amónnehoje povolené používať širokú škálu uzavretých vozidiel (okrem vzduchu). Použitie mäkkých špecializovaných kontajnerov umožňuje dopravu pomocou otvoreného typu koľajových vozidiel bez prekládky na trase.

Priestory, ktoré sa majú uložiťchlorid amónny musí zabrániť prenikaniu vlhkosti. Úložný priestor musí byť najprv vyčistený od vyčnievajúcich predmetov s ostrými hranami, ktoré môžu poškodiť škrupinu sáčkov. V jednorazových špecializovaných kontajneroch môže byť látka skladovaná aj v otvorených priestoroch.

Počas výroby vedľajšieho produktu sódybol chlorid amónny. Príprava tejto látky sa uskutočňuje odparením materského lúhu. Nezávislá reakcia syntézy NH4CI je interakcia amoniaku s kyselinou chlorovodíkovou.

Skúmanie vlastností NH4Cl v laboratórnych podmienkach si vyžaduje spoľahlivé metódy na určenie jeho prítomnosti. Kvalitatívna reakcia na chlorid amónny spravidla určuje prítomnosť amoniakálneho katiónu NH4 +.

Ak počas interakcie soli so zásadami v priebehumierne zahrievanie vytvára amoniak, potom môžeme s istotou povedať o prítomnosti katiónu NH4 + v počiatočnom roztoku. Pary čpavku odfarbia vlhký lakmusový skúšobný papier, privedený na prúd uvoľneného plynu, modrou farbou.

Určte druhú zložku NH4Cl,chlorid-anión, je možné pôsobiť na testovaný roztok so striebrom. Výsledkom reakcie je, že vzhľad biela sýtená zrazenina indikuje zrážanie chloridu strieborného. Pridanie tiosíranu alebo amoniaku sodného do roztoku so zrazeninou vedie k jeho rozpusteniu.

Aj v učebnici o anorganickej chémii kurzuna strednej škole existuje veľa dostupných experimentov na izoláciu zložiek chloridu amónneho, čo poukazuje na relatívnu bezpečnosť tejto látky pre ľudí.

Ale úprimnosť v zaobchádzaní s ním je nevyhnutná,pretože sa dostane na pokožku alebo do očí, môže spôsobiť podráždenie. Nebezpečenstvo môže produkovať sekretovaný toxický amoniak (4 sa týka triedy nebezpečnosti), že aj malé koncentrácie vyvolať podráždenie očí a horných dýchacích ciest, vysoká koncentrácia vedie k vzrušujúce pôsobenie na centrálny nervový systém.