Heterogénne alebo heterogénne systémy

V chémii a fyzike, ako aj v mnohých ďalších vedáchNa označenie určitého systému sa používajú rôzne pojmy. Je to nevyhnutné na vykonanie potrebných klasifikácií a zjednodušenie štúdia špecifických procesov. Heterogénne systémy v doslovnom zmysle systému sú heterogénne, hoci pozostávajú z homogénnych častí. V tomto vydaní existuje niekoľko funkcií, ktoré môžu sťažiť pochopenie týchto procesov.

Ako vieme, záležitosť môže existovať v rôznych štátoch. A medzi týmito stavmi je veľmi významný rozdiel, ktorý v konečnom dôsledku dokonca ovplyvňuje vlastnosti.

Najbežnejšie heterogénne systémy súkvapalina, ktorá môže prechádzať do nasýteného roztoku alebo pary, mnohých zliatin atď. Existujú dva základné stavy hmoty: kryštalické a amorfné. Z veľkej časti určujú určité fyzikálne, termodynamické a iné vlastnosti.

V heterogénnych systémoch, rôznediskontinuity v kontinuite fyzikálnych vlastností. Vedci nazývajú povrchy rozhrania, ktoré sa zvyčajne dajú ľahko určiť. Ak sa zmenia vonkajšie podmienky, tieto časti sa môžu tiež posúvať na jednu alebo druhú stranu, čo nakoniec vedie k zmenám vo všetkých vlastnostiach. Rovnováha v heterogénnych systémoch je veľmi dôležitá, ak je potrebné udržať jeden stav počas celej reakcie alebo experimentu.

Heterogénne reakcie

Keď už hovoríme o takýchto systémoch, nemôžeme sa zmieniťoblastiach, kde sa uplatňujú. Heterogénne reakcie sú reakcie vyskytujúce sa v heterogénnych systémoch, t.j. zahŕňa látky, ktoré sú v rôznych fázach. Ide o plnohodnotný heterogénny systém.

Príklady reakcií môžu byť rozpúšťaniekovy v kyselinách, rozklad solí s tvorbou tuhých a plynných produktov a niektoré ďalšie. Zahrnuté sú tu aj niektoré katalytické reakcie, ktoré sa vyskytujú na povrchu katalyzátora. Hlavným znakom takýchto heterogénnych katalytických reakcií je to, že činidlo a uvoľnené produkty môžu byť v rôznych stavoch.

Fázový rozdiel ako celok sťažuje prácu s údajmipretože transport látok, miešanie a difúzia je komplikovaný a aktivácia molekúl môže začať dokonca aj v štádiu vstupu do rozhrania.

Aby reakcia prebehla, konštantaDoplnenie činidiel a odstránenie produktov vytvorených v dôsledku chemického procesu z oblasti. V tomto prípade je kinetika reakcie alebo rýchlosť perkolácie určená špecifickými látkami, rýchlosťou samotnej chemickej transformácie a vlastnosťami, ktoré majú heterogénne systémy. Ak sa nevyskytnú ťažkosti a difúzia látok sa udržiava v normálnom stave, reakčná rýchlosť je úmerná veľkosti zóny. Ide o takzvanú špecifickú reakčnú rýchlosť. V tomto prípade sa berie do úvahy koncentrácia, reakčné podmienky, parciálne tlaky atď. Pomer termodynamických aktivít, vyrobených produktov a východiskových materiálov určuje rovnovážnu konštantu heterogénneho systému.

Táto konštanta je nevyhnutná pre výpočetprakticky akékoľvek reakcie v odlišných systémoch. S jeho pomocou bude možné presne stanoviť množstvo počiatočných látok potrebných na plnohodnotnú chemickú reakciu a bude tiež možné vypočítať presný výťažok produktov. Pri práci s takýmito údajmi je reakcia ľahko kontrolovaná, navyše smer riadenia reakcie je vždy možné kontrolovať. V súvislosti s tým môžeme povedať, že rovnovážna konštanta je mimoriadne dôležitá pre uskutočňovanie reakcií v heterogénnych systémoch.